A.HClO B.Al2O3 C.N2O5 D.SiO2

解析元素呈中间价态时既有氧化性又有还原性,HClO中氯元素为+1价,既可升高,又可降低,因此HClO既有氧化性,又有还原性。Al2O3、N2O5、SiO2中Al、N、Si分别显+3价、+5价、+4价,均为最高价态。

答案A

5.下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是(　　)

A.Zn+2HClZnCl2+H2↑

B.2H2S+SO23S↓+2H2O

C.H2+CuOCu+H2O

D.2H2O2H2↑+O2↑

解析A项,Zn将H+还原;B项,H2S中-2价S将SO2中+4价S还原;C项,H2将CuO中+2价Cu还原;D项,H2O中+1价H将-2价O氧化。

答案B

6.在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是(　　)

A.1∶1 B.3∶5 C.5∶3 D.2∶8

解析根据同种元素发生氧化还原反应时化合价的变化规律,N2既是氧化产物又是还原产物,反应物中NH_4^+中氮元素的化合价为-3价,失电子后被氧化为0价,NO_3^"-" 中的氮元素由+5价被还原为0价,由得失电子守恒可知,被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3。

答案C

7.下列变化过程,必须加入还原剂才能实现的是(　　)

A.NaCl→Cl2 B.Fe2O3→Fe

C.Na2SO3→SO2 D.NH3→N2

解析需要加入还原剂,则选项中反应的物质是氧化剂,发生的是还原反应,也就是从前到后应该是化合价降低的变化。

答案B

8.导学号50534071氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(　　)

A.Al2O3是氧化剂,C是还原剂

B.每生成1 mol CO需转移2 mol电子

C.AlN中氮元素的化合价为+3价

D.AlN的摩尔质量为41 g