反应为_________________，b中加入过量Na2O2,观察到的现象是_____________________，c中通入足量SO2,发生的离子反应为_____________

（3）取少量固体Y与金属铝在高温下反应方程式为_____________，若要提纯产物中的金属单质，应先加入足量的_________溶液再过滤，此时发生的反应方程式为________________

27、（14分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

I.脱硝：已知：H2的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量)；

N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol

　　H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol

　　催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和N2的热化学方程式为_____

Ⅱ.脱碳：

（1）向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 :

　　CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(l)+H2O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________。

　　A．混合气体的平均摩尔质量保持不变 B．CO2和H2的体积分数保持不变

　　C．CO2和H2的转化率相等 D．混合气体的密度保持不变

　　E.1 mol CO2生成的同时有3 mol H-H键断裂

（2）改变温度，使反应CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g)△H<0中的所有物质都为气态,起始温度体积相同(T1℃、2L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：

恒温恒容 反应时间 CO2(mol) H2(mol) CH3OH(mol) H2O(mol) 反应I 0 min 2 6 0 0 10 min 4.5 20 min 1 30 min 1 反应II 0 min 0 0 2 2 　　①达到平衡时，反应I、II对比：平衡时CH3OH的浓度c(I)___________c(II)。

(填">""<"或"="，下同）；将反应I的条件改为绝热恒容，平衡时的平衡常数与反应I的比较_________(填"增大""减小"或"不变"）