A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定

B．高聚氮晶体属于原子晶体

C．高聚氮晶体中n（N）：n（N﹣N）＝1：3

D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用

12．下面两表分别列出了 CO 和 N2 的某些性质及相关键能，有关说法不正确的是（　　）

表1

分子 熔点/℃ 沸点/℃ 常温时在水

中溶解度 CO ﹣205.05 ﹣191.49 2.3mL N2 ﹣210.00 ﹣195.81 1.6mL 表 2

CO C﹣O C＝O C≡O 键能（kJ•mol﹣1） 357.7 798.9 1071.9 N2 N﹣N N＝N N≡N 键能（kJ•mol﹣1） 193 418 946 A．CO 与 N2的价电子总数相等

B．由表 2 可知，CO 的活泼性不及 N2

C．由表 1 可知，CO 的熔沸点高于 N2，是因为 CO 分子间作用力大于 N2

D．由表 1 可知，室温时，CO 在水中的溶解性大于 N2，是因为 CO 分子有弱极性

13．已知在CH4中，C﹣H键间的键角为109°28′，NH3中N﹣H键间的键角为107°．H2O中O﹣H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是（　　）

A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力

B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对间的斥力

C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力

D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系

二．填空题（共5小题）