解析：根据燃烧热概念中生成稳定氧化物的含义可知，CO2(g)是C的稳定氧化物，生成的H2O应该是液态的。选项A、B、C均不正确。

　　答案：D

　　3．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)

　　A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)

　　ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)

　　B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

　　ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)

　　C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)

　　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)

　　D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)

　　解析：A项，燃烧热是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，错误；B项，中和反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·

mol－1，错误；C项，符合热化学方程式书写原则，正确；D项，物质状态不同反应热不同，应标注物质聚集状态，不符合热化学方程式书写要求，错误。

　　答案：C

　　4．已知C、H2、CO发生燃烧反应时的反应热数据如下表所示：

物质 C H2 CO ΔH/(kJ·mol－1) －393.5 －285.8 －283.0 　　(1)写出C完全燃烧的热化学方程式：_____________________

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