11．X、Y是同周期非金属元素，已知X原子比Y原子半径大，则下列叙述正确的是(　　)

　　A．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强

　　B．X的阴离子比Y的阴离子的还原性强

　　C．X的失电子能力比Y的弱

　　D．X的气态氢化物比Y的稳定

　　解析：选B。根据题干条件判断X、Y在元素周期表中的相对位置为；再根据同周期元素性质的递变规律，判断只有B项正确。

　　12．下列能判断元素甲的金属性一定比乙强的有(　　)

　　①甲单质能与乙的盐溶液反应并置换出乙　②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙

　　③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙　④甲、乙两元素的最高价氧化物对应水化物的碱性甲大于乙　⑤两单质分别与氯气反应生成阳离子时，甲失去的电子数比乙多

　　A．全部可以 B．②

　　C．②⑤ D．①③④

　　解析：选D。①相对活泼的金属能将相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来；②同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，金属性越强；③同周期元素，原子序数越小，金属性越强；④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强；⑤相同条件下与同种氧化剂反应，越易失去电子，元素金属性越强，但与失去电子数目的多少无关。

　　13．A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和；B元素位于A元素的下一周期，最外层电子数是A元素最外层电子数的1/2；C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同；D元素与C元素属同一周期，原子的最外层电子数比C的最外层电子数少 `1。

　　根据上述内容判断：

　　(1)A____________(填元素符号，下同)，B___________，C____________，D____________。

　　(2)B元素位于第________周期________族，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应水化物是一种________酸。

　　(3)在C与D的单质中，与水反应较剧烈的是________(写物质名称)，它与水反应的离子方程式是____________________________。

　　解析：A元素的原子最外层(第二层)已达到饱和，A为Ne；由此可推出B元素原子有三个电子层，最外层有4个电子，B为Si；C2＋与Ne原子电子层结构相同，C为Mg；D元素与Mg同周期，原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少1，D为Na。

答案：(1)Ne　Si　Mg　Na　(2)3　ⅣA　SiO2　弱　(3)钠　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑