D.锌片是负极并被氧化

15、下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）

A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜

B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡

C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁

D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,再加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快

16、某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe====3Fe2+，能实现该反应的原电池是 （　　）

A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液

B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液

C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

17、由锌片、铁片、铜片、银片和稀硫酸可以构成原电池的数目是（　　）

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

18、烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。铁锅的锈蚀主要属于 （填"析氢"或"吸氧"）腐蚀。

（1）请你表示此时Fe被腐蚀的电极反应式：负极 ，正极 .

（2）Fe2+和NaOH溶液反应生成Fe(OH)2的离子方程式

（3）发生原电池反应生成Fe(OH)2的总反应式为

（4）Fe(OH)2与O2和水反应转化为Fe(OH)3，然后进一步转化为铁锈的化学方程式：

。

19、铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：

(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式是______________。

(2)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是______________________________________________。

(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是________________(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_____________________________________________________________。

20、如何防止铁的腐蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：