(2015·天津高一检测)将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是(　　)

　　A．该电池的负极反应为Mg－2e－===Mg2＋

　　B．铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理

　　C．该电池的内电路中，阳离子向负极迁移

　　D．Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

　　【解析】　在NaOH溶液中，Al比Mg更容易失去电子，故此电池中是Al作负极，失去电子，A项错误；电解质溶液为NaOH溶液，Al和Al2O3都会与NaOH反应，故铝条表面的氧化膜不必处理，B项正确；外电路中，电子从Al到Mg，镁条聚集电子而带负电，因此溶液中的阳离子向镁条(正极)迁移，C项错误；开始工作时，溶液中不会立即有白色沉淀出现，是因为生成的Al(OH)3会立即与NaOH反应，生成溶于水的偏铝酸钠，D项错误。

　　【答案】　B

　　10．(2015·山东滨州高一检测)燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是(　　)

　　A．氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2O

　　B．碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

　　C．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应

　　D．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂

　　【解析】　氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，在负极H2失电子生成H＋能与OH－继续反应，故负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2O，A正确；碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B正确；燃料电池负极燃料失电子，发生氧化反应，C错误；燃料电池的正极是氧气得电子，可以是纯氧，也可以是空气中氧气，D正确。

　　【答案】　C

　　二、非选择题(本题包括5小题，共50分)

　　11．(8分)(2015·山东淄博高一检测)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置 现象 二价金属A

不断溶解　 C的质量增加 A上有气体产生 　　根据实验现象回答下列问题：

　　(1)装置甲中负极的电极反应式是________________________________________________________________________。

　　(2)装置乙中正极的电极反应式是________________________________________________________________________。

　　(3)装置丙中溶液的pH________(填"变大""变小"或"不变")。

　　(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是________________。

　　【答案】　(1)A－2e－===A2＋

(2)Cu2＋＋2e－===Cu