13.NaNO2外观近似食盐，有像食盐一样的咸味，它的毒性较大，长期食用可能致癌．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O．

（1）若有1.5mol的NaNO2参加反应，被氧化的HI是________ mol．

（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行试验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选的物质有： ①自来水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒．

进行实验时，选用的物质或试纸是________（填序号）

（3）某厂废切削液中含2%﹣5%的NaNO2 ， 直接排放会造成污染，下列试剂________（填序号）能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2 ． ①NaCl ②NH4Cl ③KMnO4④浓硝酸

反应的化学方程式为________．

14.查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+ ． AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：

（1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是 （填序号）．

A. 测定这两种溶液的pH B. 分别在两种溶液中滴加甲基橙

C. 在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别 D. 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（2）人体正常的血红蛋白含有Fe2+ ． 若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是 （填序号）．

A. 亚硝酸盐被还原 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D. 亚硝酸盐是还原剂

（3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4 ． 若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+ ， 要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 （填序号）．

A. Cl2 B. Fe C. H2O2 D. HNO3

（4）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3﹣和Mn2+ ， 请写出反应的离子方程式：________．

（5）已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是________．

四、实验探究题（共1题；共11分）