B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

　　C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

　　D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

　　6．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化工生产知识具有重要意义。下列说法不正确的是

　　A．SO2合成SO3虽然属于放热反应，但工业上合成SO3时仍需加热

　　B．合成氨工业采用高温高压和使用催化剂，因这些条件都符合化学平衡原理

　　C．合成纯碱的过程中，应首先向饱和食盐水中通入NH3，再通入足量CO2

　　D．通过加压降温的方法可获得制备NH3的原料气N2

　　7．除去SO2中的SO3，并得到纯净的SO2，最好使混合气体通过(　　)

　　A．水　　　　　　　 B．NaHSO3饱和溶液

　　C．NaHCO3饱和溶液 D．98.3%浓硫酸

　　8．在硫酸的工业制法中，下列措施以及采取这些措施的原因分析都正确的是(　　)

　　A．硫铁矿煅烧前需要粉碎，这样易于向沸腾炉中投料

　　B．炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO2反应

　　C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可提高SO2的转化率

　　D．接触室的反应温度控制在400～500℃，因为在这个温度范围内，反应速率和SO2的平衡转化率都比较理想，且催化剂的活性也较高

　　9．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在10～30 MPa的高压和500 ℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10%～15%；最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans­Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨，反应的化学方程式可表示为N2＋3H22NH3。下列有关说法中错误的是(　　)

　　A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

　　B．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源

　　C．新法合成能在高温下进行也需要断裂化学键

　　D．新的催化剂降低了反应所需要的能量

　　10．我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：

　　气体A的饱和溶液加入食盐ⅠA和食盐的饱和溶液通入足量气体BⅡ悬浊液过滤Ⅲ晶体Ⅳ纯碱

　　下列叙述错误的是(　　)

　　A．A气体是NH3，B气体是CO2

　　B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒