A　[因该化合物在常温时为气态，说明熔、沸点很低，具有分子晶体的性质。]

　　5．下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是(　　)

　　A．HCl溶于水 B．I2升华

　　C．H2O电解 D．烧碱熔化

　　B　[A项破坏H-Cl键；C项破坏H-O键；D项破坏离子键；B项破坏范德华力。]

　　6．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是(　　)

　　A．CCl4与H2O B．SiO2和CO2

　　C．NaCl与金刚石 D．MgCl2与Na

　　A　[固体CCl4和H2O都是由分子通过分子间作用力形成的晶体，属于分子晶体，故A项正确；SiO2是原子晶体，固体CO2为分子晶体，二者晶体类型不同，故B项错误；NaCl是离子晶体，金刚石是原子晶体，二者晶体类型不同，故C项错误；MgCl2是离子晶体，Na是金属晶体，二者晶体类型不同，故D项错误。]

　　7．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是(　　)

　　A．金刚石>晶体硅>碳化硅

　　B．CI4>CBr4>CCl4>CH4

　　C．H2O>MgO>O2>N2

　　D．金刚石>生铁>纯铁>钠

B　[A选项中的物质都属于原子晶体，熔、沸点的高低主要与其共价键的强弱有关，共价键键能：C-C键>Si-C键>Si-Si键，故熔、沸点：晶体硅<碳化硅<金刚石，错误；B选项中的物质为组成结构相似且不存在分子间氢键的分子晶体，熔、沸点随着相对分子质量的增大而升高，正确；C选项，根据常温常压下物质的状态可知熔、沸点：MgO>H2O>(O2、N2)，错误；D选项，生铁为铁合金，熔点低于纯铁，错误。]