19.下列物质中,既能发生取代反应,又能发生加成反应的是
A.乙烷 B.乙烯 C.甲烷 D.苯
20.下列物质与水混合物后静置,不出现分层的是
A.乙烷 B.乙酸 C.苯 D.四氯化碳
21.下列关于氯气或氯元素的叙述中,正确的是
A.Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯
B.氢气在氯气中燃烧产生苍白色的烟
C.氯气通入NaOH溶液中可以得到漂白液
D.氯元素有毒,应禁入口中
22.下列物质间发生反应可以制得纯净的氯乙烷的是
A.乙烷在光照条件下与Cl2反应 B.乙烯与氯化氢加成
C.乙烯通过浓盐酸 D.乙烷通过氯水
23.下列各组原子序数所表示的两种元素,能形成AB2型离子化合物的是
A.12和17 B.11和17 C.11和16 D.6和8
24.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为
A.H2XO3 B.HXO3 C.H3XO4 D.H2XO4
25.相同物质的量的镁和铝分别与足量的盐酸反应,所生成的氢气在标准状况下的体积比是
A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.2:3
26.下列关物质的性质递变性比较,不正确的是
A.最高化合价Cl>Al>H B.氧化性C>N>O
C.酸性:H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
27.某温度下反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)开始进行时, c(NH3)=0.04mol/L,经5min后,c(NH3)=0.03mol/L,则v(NH3)为
A.0.002mol/(L·min) B.0.001mol/(L·min)
C.0.003mol/(L·min) D.0.002mol/(L·s)
28.下列说法正确的是
A.失去电子的物质是氧化剂,具有氧化性
B.氧化还原反应的本质是元素化合价升降
C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
D.在同一个化学反应中,氧化反应和还原反应是同时发生的
29.以下对金属制品采取的防护方法不正确的是
A.在轮船的铁质外壳焊接铜快
B.电线的外面包上一层塑料皮
C.铁制健身器上刷油漆
D.自行车的钢圈上镀上一层既耐腐蚀又耐磨的Cr
30.对于工业制H2SO4过程中的反应:2SO2(g)+O22SO3(g)下列说法错误的是
A.使用合适的催化剂可以加快化学反应速率
B.增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%
C.降温时,反应速率减小
D.缩小密闭容器的体积,可以加快反应速率
二、填空题
31.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下图是元素周期表的一部分。
(1)上图中元素N在元素周期表中的位置为_________________,根据元素周期律,请预测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱:H3AsO4________H3PO4(填"强于"或"弱于")。
(2)上图中元素O、S、Se的氢化物的沸点由高到低为:________>________>________。(用化学式填写)_____________
(3)写出S2-的离子结构示意图为______________;判断表中Bi和Te两种元素的金属性强弱:Bi________Te(填"<"或">"或"=")。
(4)Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,请写出将SO2气体通入溴水中反应的离子方程式:________________________________。
32.蛋白质、淀粉、油脂是三种重要的营养物质,这三种物质水解的最终产物分别是蛋白质→_________;淀粉→_________;脂肪→________。蛋白质分子结构的多样性,决定了蛋白质具有多种性质。如向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐后,可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出,这种作用叫做_____________;蛋白质受热到一定程度发生不可逆的凝固,这种变化叫_______________________。
33.(1)大气的环境污染:造成酸雨的主要成分是_____(填序号,下同):造成雾霾天气的主要因素是_____;造成臭氧空洞的主要物质是_____;造成光化学烟雾的主要物质是_____。
A.颗粒物 B.硫的氧化物 C.氮的氧化物 D.氟氯代烷