既不是氧化剂也不是还原剂，C错误。

　　6.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　D　)

　　A.HCl→H2　　　　 B.CO2→CO

　　C.Fe2O3→Fe D.Br-→Br2

　　【解析】A项，HCl→H2，氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D项，Br-→Br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。

　　7.已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为SO2>I->Fe2+>Br->Cl-。由此判断下列反应不能发生的是(　B　)

　　A.2Fe3++SO2+2H2OS+4H++2Fe2+ B.2Br-+S+4H+SO2↑+Br2+2H2O

　　C.2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl- D.2Fe3++2I-2Fe2++I2

　　【解析】此题可根据氧化还原反应强弱规律：还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断反应能否发生。A项反应中SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，且与已知条件还原性SO2>Fe2+相符，故A中反应能发生。同理C、D项中反应也能发生，而B项中因还原性SO2>Br-，故反应不能发生。

　　8．一定条件下，RO和氟气(F2)可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是(　B　)

　　A．＋4 B．＋5

　　C．＋6 D．＋7

　　【解析】　由电荷守恒：n＋2＝1＋2 n＝1，在RO中R显＋5价。

　　9．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2＋的氧化性依次减弱。下列反应在水溶淮中不可能发生的是(　D　)

　　A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

　　B．10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

　　C．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

　　D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋

　　【解析】氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>Cu2＋，所以D项反应不可能发生，因为该反应不符合反应规律：

　　10.用下列方法均可制得氧气：

　　①2KClO32KCl+3O2↑ ②2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑

　　③2HgO2Hg+O2↑ ④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

　　若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为(　C　)

A.3∶2∶1∶4　　　　　　　 B.1∶1∶1∶1