A．H2　　　B．C　　　C．S　　　D．Mg

　　9．实验室可用氯酸钾制取氧气，若实验室要制取48 g氧气，至少需要氯酸钾多少克？

　　解：设需要KClO3的质量为x。

　　2KClO3MnO2△2KCl＋3O2↑

　　245　　　　　　　　96

　　x　　　　　　　　　48 g

　　＝

　　x＝122.5 g

　　答：至少需要氯酸钾的质量为122.5 g。

　　10.早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载"曾青得铁则化为铜"，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6 kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算(已知反应的化学方程式为：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu)：

　　(1)硫酸铜中铜元素的质量分数。

　　(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。

　　解： (1)硫酸铜中铜元素的质量分数为：

　　×100%＝40%。

　　(2)设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x。

　　Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

　　56　160

　　x　1.6 kg

　　＝

　　x＝0.56 kg

　　答：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为40%。(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56 kg。

　　11．用I2O5可以测定空气受污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5＋5CO\s\up7(△(△)I2＋5CO2，根据生成CO2的多少，可以判断CO的含量。关于这个反应，下列说法正确的是(　C　)

　　A．参加反应的I2O5的质量等于生成I2的质量

　　B．参加反应的各物质中氧原子总数大于生成的CO2中氧原子总数

　　C．反应物中所含元素种类与生成物中所含元素种类相同

　　D．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比

　　12．在反应2A＋5B===2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22。若2.6 g A与B完全反应后，生成8.8 g D。则在此反应中，B与D的质量比为(　C　)

　　A．4∶9 B．8∶11 C．10∶11 D．31∶44

　　【解析】设参加反应的C的质量为x。

　　2A＋5B===2C　＋　4D

　　　　　2×9　　4×22

　　　　　　　x　　　8.8 g

　　＝

　　x＝1.8 g

根据质量守恒定律，B的质量为1.8 g＋8.8 g－2.6 g＝8 g。