A.S2- B.Fe2+

C.Fe3+ D.H+

解析S2-中S元素的化合价是最低价态,只有还原性,故A项正确;Fe2+中铁元素的化合价是中间价态,既有氧化性又有还原性,故B项错误;Fe3+具有较强氧化性,可作氧化剂,C项错误;H+中H元素的化合价是最高价态,只有氧化性,故D项错误。

答案A

6已知在碱性溶液中可发生如下反应:

2R(OH)3+3ClO-+4OH-2RO_4^n"-" +3Cl-+5H2O,则RO_4^n"-" 中R的化合价是(　　)

A.+3价 B.+4价

C.+5价 D.+6价

解析由反应前后电荷守恒知,3+4=2n+3,得n=2,RO_4^n"-" 中R的化合价为+6价,选D项。

答案D

7已知:①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl22FeCl3。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是(　　)0(导学号59950034)

A.Cl2>Fe3+>I2 B.I2>Cl2>Fe3+

C.Fe3+>Cl2>I2 D.Cl2>I2>Fe3+

解析①中氧化剂为FeCl3,氧化产物为I2,则氧化性:FeCl3>I2,即Fe3+>I2;②中氧化性:Cl2>Fe3+,故A正确。

答案A

8将0.195 g锌粉加入到20.0 mL 0.1 mol·L-1MO_2^+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是(　　)

A.M B.M2+

C.M3+ D.MO2+

解析根据电子得失守恒进行计算,锌的物质的量为0.003 mol,可失电子0.006 mol,若M化合价由+5变为x,则(5-x)×0.02×0.1=0.006,可得x=+2。

答案B

9现有下列反应:

①2H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl

②2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

针对上述两个反应回答:

(1)氧化剂的氧化性强弱顺序为　　　　　　　,还原剂的还原性强弱顺序为　　　　　　　。

(2)反应①中氧化产物和还原产物质量之比为　　　。

(3)反应②中氯化氢表现出的性质是　　　。

a.还原性　　　　b.酸性　　　c.氧化性

解析(1)由反应①知氧化性:Cl2>H2SO4,还原性:SO2>Cl-,由反应②知氧化性:KMnO4>Cl2,还原性:Cl->Mn2+。

　　(2)在反应①中氧化产物为H2SO4,还原产物为HCl,其质量比为98∶73。

　　(3)在反应②中HCl被氧化为Cl2,表现了还原性,同时还生成了盐和水,表现了酸性。

答案(1)KMnO4>Cl2　SO2>Cl-