但又引入Na＋，其比值增大；C项可使其比值减小，符合题意，答案为C。

　　6．相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为(　　)

　　A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa

　　B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa

　　C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH

　　D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4

　　解析：选B。(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，且其碱性比Na2CO3要弱。

　　7．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)

　　A．稀释溶液，水解反应平衡常数增大

　　B．通入CO2，c(CO)减小

　　C．升高温度，减小

　　D．加入NaOH固体，溶液pH减小

　　解析：选B。化学平衡常数只受温度的影响，A错误；通入CO2后，溶液中的CO转化为HCO，c(CO)减小，B正确；温度升高，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)减小，C错误；加入NaOH固体，溶液的pH增大，D错误。

　　8．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是(　　)

　　A．酸的强弱：HCN>HClO

　　B．pH：HClO>HCN

　　C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

　　D．酸根离子浓度：c(CN－)

　　解析：选D。弱酸强碱盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强。NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱。

　　9．将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是(　　)

　　A．c(HCO)略大于c(CO)

　　B．c(HCO)等于c(CO)

　　C．c(Na＋)等于c(CO)与c(HCO)之和

　　D．c(HCO)略小于c(CO)

　　解析：选A。n(CO2)＝＝0.1 mol，

　　n(NaOH)＝0.15 L×1 mol/L＝0.15 mol，

　　二者反应生成两种盐Na2CO3、NaHCO3，设二者的物质的量分别为x、y。

　　则，解得x＝0.05 mol　y＝0.05 mol，

　　但由于CO＋H2OHCO＋OH－，故n(HCO)略大于0.05 mol，n(CO)略小于0.05 mol。

10．(1)AgNO3的水溶液呈________(填"酸"、"中"或"碱")性，原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________