解析：选D　Al3＋与碱反应可转化为Al(OH)3，而Al(OH)3可溶于强碱，故要制得Al(OH)3，最好选用弱碱。

　　6．在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是(　　)

　　A．稀硫酸 B．浓氨水

　　C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液

　　解析：选D　MgO不溶于NaOH溶液，Al2O3溶于NaOH溶液。

　　7．下列各组物质中能发生铝热反应的是(　　)

　　A．Al粉和FeO粉末

　　B．木炭粉和CuO粉末

　　C．Al粉和MgO粉末

　　D．Al粉和稀盐酸

　　解析：选A　铝热反应是铝与金属氧化物间的反应，B中无铝粉，错误；D中无金属氧化物，错误；C中虽然是铝粉与金属氧化物的混合物，但Al不如Mg活泼，两者也不能发生铝热反应。

　　8．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(　　)

　　A．Al B．Al(OH)3

　　C．AlCl3 D．Al2O3

　　解析：选A　相同质量时物质的量n(Al)＝1/27, n[Al(OH)3]＝1/78，n(AlCl3)＝1/133.5，n(Al2O3)＝1/102,1 mol Al消耗1 mol NaOH,1 mol Al(OH)3消耗1 mol NaOH，1 mol AlCl3消耗4 mol NaOH,1 mol Al2O3消耗2 mol NaOH。各选项中消耗NaOH分别为A项，1/27 mol，B项，1/78 mol，C项，4/133.5＝1/33.375 mol，D项，1/51 mol，数值最大者为A项。

　　9．完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断。

　　(1)分别取a g钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是__________________________。

　　(2)分别取0.1 mol钠、镁、铝与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________________。

　　(3)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是________；质量比是________。

解析：(1)a g Na、Mg、Al的物质的量分别为 mol、 mol、 mol，由三者与足量盐酸反应的化学方程式：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，可得关系式：2Na～H2，Mg～H2,2Al～3H2，所以a g Na、Mg、Al生成H2的体积之比为∶∶＝∶∶。