①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

　　②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：________，理由是：______________________。

　　③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6.9 MPa，nH2O∶nC2H4＝0.6∶1。乙烯的转化率为5%。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：__________、__________。

　　解析：(1)根据题意可得乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)的方程式：C2H4＋H2SO4―→C2H5OSO3H　C2H5OSO3H＋H2O―→C2H5OH＋H2SO4。(2)①－②－③，整理可得C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)，ΔH＝(－23.9＋29.1－50.7) kJ/mol＝－45.5 kJ/mol；与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是污染小，腐蚀性小等；(3)①乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝＝＝0.07(MPa)－1；②在相同的温度下由于乙烯的平衡转化率大小是P1

　　答案：(1)C2H4＋H2SO4―→C2H5OSO3H　C2H5OSO3H＋H2O―→C2H5OH＋H2SO4

　　(2)－45.5　污染小，腐蚀性小等

　　(3)①Kp＝＝＝

　　＝0.07(MPa)－1

②P1