解析：　该反应的化合价变化及电子转移情况为

　　得到4e－，Mg是还原剂，MgO是氧化产物，A错；CO2是氧化剂，氧化性CO2>MgO，C为还原产物，还原性Mg>C，B正确；CO2作氧化剂，化合价降低被还原，发生还原反应，C错；氧元素化合价无变化，D错。

　　答案：　B

　　8．钛和钛合金在航空工业有重要应用。冶炼钛的过程中发生的反应之一为TiO2＋2C＋2Cl2===TiCl4＋2CO。对此，下列说法错误的是(　　)

　　A．C是还原剂

　　B．TiO2是氧化剂

　　C．生成1 mol TiCl4时，转移电子4 mol

　　D．尾气必须净化处理

　　解析：　分析反应中各元素的化合价变化可以得出，该反应中C的化合价升高，被氧化，作还原剂，A项正确；TiO2中Ti的化合价在反应前后没有变化，TiO2既不是氧化剂也不是还原剂，B项错误；Cl的化合价由0价降低到－1价，因此，每生成1 mol TiCl4，转移电子4 mol，C项正确；由于CO有毒，故含CO的尾气需要处理，D项正确。

　　答案：　B

　　9．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋，MnO→Mn2＋，Cl2→2Cl－，HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)

　　A．Fe3＋ B．MnO

　　C．Cl2 D．HNO2

　　解析：　氧化还原反应的实质是有电子得失或共用电子对的偏移，"用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多"即为每1 mol氧化剂得到电子最多者，因Fe3＋\s\up7(＋e－(＋e－)Fe2＋，MnO\s\up7(＋5e－(＋5e－)Mn2＋，Cl2\s\up7(＋2e－(＋2e－)2Cl－，HNO2\s\up7(＋e－(＋e－)NO，故B选项符合题意。

　　答案：　B

　　10．一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为(　　)

　　A．3.0 mol B．1.5 mol

　　C．1.0 mol D．0.75 mol

解析：　在1 mol Cr3＋～0.5 mol Cr2O过程中铬元素失3 mol e－，所以在PbO2～Pb2＋中PbO2得3 mol e－，故PbO2的物质的量为1.5 mol。