容器

编号 起始时各物质

的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化 平衡时

氨气的

体积

分数 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量

23.15 kJ W1 ② 0.9 2.7 0.2 放出热量Q W2 　　下列判断正确的是(　　)

　　A．W1>W2，Q<23.15 kJ

　　B．W1＝W2，Q＝23.15 kJ

　　C．W123.15 kJ

　　D．W1＝W2，Q<23.15 kJ

　　解析：选D。1、3、0的配比与0.9、2.7、0.2的配比的平衡状态为等效平衡，则W1＝W2，但放出的热量决定于N2和H2实际消耗量，则23.15 kJ>Q。

　　9．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，在某一时间段t0～t6中反应速率与反应过程的曲线如图所示，试回答下列问题：

　　(1)合成氨反应已达平衡状态的时间段为________________________________________________________________________。

　　(2)t1～t2时间段是________(填改变条件，下同)使平衡向________(填"逆反应"或"正反应"，下同)方向移动；t4～t5时间段是________使平衡向________方向移动。

　　(3)在此过程中，氨的百分含量最高的一段时间是________。

　　解析：(1)由图可知，v正＝v逆的状态为平衡状态，即t0～t1、t2～t4、t5～t6三个时间段为平衡状态。(2)t1～t2时间段v正、v逆都增大，且v逆增大的多，若是加压，则v正增大的多，由于正反应方向是放热反应，故升温，v正、v逆都增大，且v逆增大的多；t4～t5时间段，v′正、v′逆都减小，且v′正减小的多，依据反应的特点，故改变的条件是降低压强，平衡向逆反应方向移动。(3)t0～t6时间段，除t0～t1、t2～t4、t5～t6三个时间段为平衡状态外，t1～t2、t4～t5时间段都是平衡向逆反应方向移动的，故氨的百分含量是逐渐减小的，所以在t0～t1时间段中氨的百分含量最高。

　　答案：(1)t0～t1、t2～t4、t5～t6　(2)升高温度　逆反应　降低压强　逆反应　(3)t0～t1

　　10．在密闭容器中，使1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。

　　(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度之比为________。

　　(2)保持体积不变，升高温度，平衡________(填"正向"、"逆向"或"不")移动，气体密度________(填"变大"、"变小"或"不变")。

　　(3)当反应达到平衡时，保持温度、体积不变，充入氩气，平衡________(填"正向"、"逆向"或"不")移动。

　　(4)当反应达到平衡时，保持温度、压强不变，充入氩气，平衡________(填"正向"、"逆向"或"不")移动。

　　(5)当反应达到平衡时，保持温度、体积不变，充入氮气，平衡________(填"正向"、"逆向"或"不")移动，氢气的转化率________(填"增大"、"减小"或"不变")。

解析：(1)以化学计量数之比通入反应物时转化率相等，故平衡时的N2和H2浓度之比为1∶3。(2)升温平衡逆向移动，但体积不变，质量不变，故密度不变。(3)温度、体积不变