D．CCl2I2的沸点高于CCl4

　　解析：选D　CCl2I2的结构式为 ，故该分子为极性分子，不含π键，无手

性原子；由于结构和组成相似，相对分子质量：CCl2I2＞CCl4，故沸点：CCl2I2＞CCl4。

　　10．关于原子轨道的说法正确的是(　　)

　　①凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型都是正四面体

　　②C2H4分子中的sp2杂化轨道是由C的一个2s轨道和两个2p轨道杂化而成的

　　③sp3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道

　　④凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

　　A．①② B．②③

　　C．①③ D．②④

　　解析：选B　sp3杂化轨道没有孤对电子时，空间构型才为正四面体；C2H4中的sp2杂化轨道是由C的一个2s轨道和两个2p轨道杂化而成；CH4分子中的sp3杂化轨道是由C原子2s轨道和2p轨道杂化而形成；BF3中B原子是sp2杂化。

　　11．下列说法中，正确的是(　　)

　　A．原子和其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数

　　B．离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键

　　C．氨分子中氢、氮原子的化合价已饱和，不能再与其他原子或离子成键

　　D．铵根离子呈正四面体结构

　　解析：选D　A项，原子成键时，其共价键数不一定等于原子的价电子数，如 价电子数为5，形成NH3时含3个N-H键；B项，离子化合物中一定含离子键，可能含共价键；C项，NH3分子中N原子上含有孤对电子，可以与有空轨道的原子或离子形成配位键。

　　12．甲醛分子式为CH2O，是有强烈刺激性气味的气体，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是(　　)

　　A．C原子采取sp3杂化

　　B．甲醛分子中心原子价电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构

　　C．甲醛分子与水分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键

　　D．甲醛分子为非极性分子

解析：选C　由分子式CH2O知，中心原子价电子对数为1/2×(4＋2)＝3，为sp2杂化，弧电子对数3－3＝0，为平面三角形，含有极性键，结构不对称，是极性分子；甲醛分子