D、Na3N与H2O反应：Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑，不存在化合价的变化，此反应不属于氧化还原反应，故D错误。

8.已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列6种溶液的pH值如表所示：

溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3

下列反应不能成立的是( )

A. CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO

B. CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO

C. CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OH

D. CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN

【答案】A

【解析】

【分析】

根据盐类水解的规律，判断出对应酸性的强弱，然后利用酸性强的制取酸性弱，进行判断。

【详解】利用盐类水解中越弱越水解，判断出电离H＋能量的强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HCO3－；

A、根据上述分析，HClO电离出H＋大于HCO3－，因此此反应应是CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO，选项A不成立；

B、根据A选项分析，选项B成立；

C、电离出H＋的大小顺序是H2CO3>C6H5OH>HCO3－，C选项成立；

D、利用酸性强的制取酸性弱，CH3COOH的酸性强于HCl，D选项成立。

【点睛】难点是判断反应方程式的发生，本题不仅注意酸性强的制取酸性弱的，还应对比生成物中电离程度，如A选项，CO32－对应的是HCO3－，HClO电离H＋的能力强于HCO3－，HClO能与CO32－反应生成HCO3－，正确的反应是CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO。

9.下列根据实验操作和实验现象所得出的实验结论正确的是( )

选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液 溶液变红色 盐类的水解是吸热反应