【答案】A

【解析】

【分析】

两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且乙的密度大于甲的密度，可以知道乙体积小于甲体积，由n=可以知道乙气体的物质的量小于甲，以此解答该题。

【详解】两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且乙的密度大于甲的密度，可以知道乙体积小于甲体积，由n=可以知道乙气体的物质的量小于甲，

A.由以上分析可以知道乙气体的物质的量小于甲，则甲的分子数大于乙的分子数，故A正确；

B. 两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，故B错误；

C.由以上分析可以知道乙气体的物质的量小于甲，故C错误；

D.气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量大，由M=可以知道乙的相对分子质量大于甲的相对分子质量，故D错误。

所以A选项是正确的。

9.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A. 取a克混合物充分加热，减重b克

B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

【答案】C

【解析】

试题分析：A．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和CO2，所以取ag混合物充分加热，减重bg，则根据碳酸氢钠分解的方程式可以计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠的质量分数，A正确；B．碳酸钠、碳酸氢钠均能与盐酸反应生成氯化钠、水和CO2，则取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体，bg固体是氯化钠，因此根据方程式可以计算碳酸钠的质量分数，B正确；C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，由于生成的CO2中混有水蒸气，则增重bg的质量不是CO2的，所以不能计算碳酸钠的质量分数