(3)d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为________；7.8g该产物与足量的水完全反应，转移电子的数目为____________________。

　　(4)z、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。

　　(5)能说明g的非金属性比f强的实验事实是________________(列举一条)。

　　18．按要求回答问题：

　　（1）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g) ===2H2O(1)　ΔH＝－572kJ·mol−1。请回答下列问题：

　　①生成物能量总和________(填"大于""小于"或"等于")反应物能量总和。

　　②反应2H2+O2\s\up7(点燃(点燃)2H2O的能量变化如图所示。已知拆开1mol H2、1mol O2和1mol H-O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)________(填"吸收"或"放出")________kJ。

　　（2）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

　　①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c＝_________。

　　②1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：___________________。

　　③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____________________________。

　　A．反应中当M与N的物质的量相等时

　　B．P的质量不随时间变化而变化

　　C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

　　D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M

　　E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

　　F．M的物质的量浓度保持不变

　　19．某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。

　　(1)甲中K断开时，装置中发生反应的离子方程式为__________；K闭合时，Cu棒上的现象为________，它为原电池的________(填"正"或"负")极，电极反应式为____________，外电路电流的方向由________到________(填"Cu"或"Zn")。

　　(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氢气的一极为电池的________(填"正"或"负")极，发生________(填"氧化"或"还原")反应。

　　(3)某同学欲把反应Fe+2FeCl3===3FeCl2设计成原电池，请写出负极的电极反应式： __________。

　　20．某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。

　　（1）该反应的化学方程式为_______。

　　（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______。

　　（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______

　　A．υ(A)＝2υ(B) B．容器内气体密度不变

　　C．v逆(A)＝υ正(C) D．各组分的物质的量相等

　　E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

　　（4）由图求得平衡时Ａ的转化率为_______。

　　（5）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验混合溶液 A B C D E F 4mol/L H2SO4(mL) 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液(mL) 0 0.5 2.5 5 V6 20