化为H2SO4,这些H2SO4可用20 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液完全中和,则原化合物中S的质量分数约为(　　)

A.18% B.46% C.53% D.36%

解析根据硫元素守恒知:n(S)=n(H2SO4)=1/2n(NaOH)=1/2×0.02 L×0.5 mol·L-1=0.005 mol,所以原化合物中S的质量分数为

(0"." 005mol×32" " g"·" mol^("-" 1))/(0"." 44" " g)×100%≈36%。

答案D

6.(2017江苏化学,4)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　)

解析A项,稀硫酸与Cu不反应,可用浓硫酸与Cu反应制SO2,错误;B项,SO2可以使品红退色,可验证其具有漂白性,正确;C项,SO2的密度比空气大,收集时应长管进气短管出气,错误;D项,SO2与饱和NaHSO3溶液不反应,不能用饱和NaHSO3溶液吸收SO2,应用碱液吸收,错误。

答案B

7.碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是(　　)

A.洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡

B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D.洗气瓶中无沉淀产生

解析X中的CO2不能与BaCl2反应,但是SO2可以被NO2与水反应生成的HNO3氧化从而生成BaSO4沉淀,故选C。

答案C