的c(H＋)＝10－13 mol·L－1。碱溶液中由水电离出的c(H＋)等于该溶液中的c(H＋)，所以，③c(OH－)＝0.01 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1，④由水电离出的c(H＋)＝10－14 mol·L－1。即四种溶液中由水电离出的c(H＋)之比为10－14∶10－13∶10－12∶10－14＝1∶10∶100∶1。

　　【答案】　A

　　6．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25 ℃时，水的离子积Kw＝1×10－14，在35 °C时，水的离子积Kw(35 ℃)＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是(　　)

　　A．c(H＋)随着温度的升高而降低

　　B．35 °C时，c(H＋)

　　C．35 °C时的水比25 ℃时的水电离程度小

　　D．水的电离是吸热的

　　【解析】　由题中条件可以看出，温度升高时，Kw增大；25 ℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1；35 ℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝1.45×10－7 mol·L－1；温度升高，c(H＋)和c(OH－)都增大，且始终相等，水的电离程度也增大，因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热反应。

　　【答案】　D

　　7．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－10 mol/L，那么该溶液的pH可能为

　　(　　)

　　A．10 B．4

　　C．10或4 D．11

【解析】　常温下，中性溶液中由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol/L，某溶液中cH2O(H＋)＝10－10mol/L，说明水的电离受到抑制，可能为酸性或碱性溶液。若为酸性溶液，H＋来源于酸和水，OH－来源于水，则c(H＋)＝＝10－4 mol/L，pH＝4。若为碱性溶液，H＋来源于水，OH－来源于碱和水，则c(H＋)＝10－10 mol/L，pH＝10。故选C。