质的量浓度为0.1mol·L-1,根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①,正确;C项,NaHCO3水解程度大于电离,所以c(H2CO3)>c(CO_3^(2-)),错误;D项,Na2CO3溶液中CO_3^(2-)分步水解,且第一步水解占主要地位,正确。

【补偿训练】由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为1mol·〖L^-〗^1,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7,则下表中的关系正确的是　(　　)

A B C D 碱性 AOH>BOH AOHBOH AOHHD HC>HD HC7,可知AOH的电离程度大于HD,由BC溶液的pH<7,可知BOH的电离程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH=7,可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度HC=AOH>HD=BOH,即HC的酸性大于HD,AOH的碱性大于BOH。

6.欲使0.1mol·L-1K2CO3溶液中c(K+)=2c(CO_3^(2-)),应采取的措施是　(　　)

A.加少量盐酸 B.加适量KOH

C.加适量水 D.加适量NaOH

【解析】选D。在K2CO3溶液中存在CO_3^(2-)+H2OHCO_3^-+OH-水解平衡,可以使该平衡左移以达到c(K+)=2c(CO_3^(2-))。A项会消耗CO_3^(2-);B项虽会使平衡左移,但也会增加K+;C项使平衡右移;只有D项符合题意。

【易错提醒】本题易误认为B、D两项均可,其实B项不仅可以增大c(CO_3^(2-)),而且使c(K+)增大更快。

7.在室温下,下列五种溶液:

①0.1mol·L-1NH4Cl

②0.1mol·L-1CH3COONH4

③0.1mol·L-1NH4HSO4

④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液

⑤0.1mol·L-1NH3·H2O

请根据要求填写下列空白: