化。

　4. D 解析：将用B、C表示的逆反应速率转化为用A表示，然后比较v正（A）与v逆（A）是否相等。或使用化学反应速率之比等于化学计量数之比这一规则，看看v（正）与v（逆）之比是否等于化学计量数之比。

二、填空题

　5. （1）化学平衡　5X＋2Y5Z

　　（2）0.075 mol·（L·min）－1　0.033 mol·（L·min）－1　随着化学反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，化学反应的速率逐渐降低

　　解析：5min 之后，X、Y、Z的物质的量不再改变，因此达到了化学平衡状态，可见这是一个可逆反应；根据各物质的物质的量的变化量，可以确定化学反应方程式中各物质的化学计量数：化学计量数之比＝物质的量的变化量之比（注意：Z的起点是0.1 mol，而不是0mol）。根据物质的量的变化量、容器体积、反应时间计算0～2min、2～5min的平均速率，比较大小并分析可能原因。

　8. （1）0.2 mol　（2）SO2　NO2　（3）AC

解析：2 mol SO3分解生成1 mol O2，生成2 mol NO2需1 mol O2，根据"n（O2）＝0.1mol、n（NO2）＝3.6 mol"可计算出还剩余SO3 0.2 mol。分析题给反应式可知，SO3、SO2两种物质中知道任意一种，就可计算出另一种，NO、NO2两种物质中，知道任意一种就可计算出另一种。