15．25 ℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

　　A．实验进程中水的电离程度：c＞a＞b

　　B．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的pH减小，漂白性增强

　　C．d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

　　D．c点所示溶液中：c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)

　　16．常温下，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示(忽略中和热效应)，下列说法不正确的是

　　A．HA溶液加水稀释后，溶液中c(HA)/c(A-)的值减小

　　B．HA的电离常数KHA=10-7x/(100-x)(x为滴定分数)

　　C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大

　　D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系是c(Na＋)>c(A-)>c(OH－)>c(H＋)

　　17．室温下，浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH 与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

　　A．HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)

　　B．图中pOH随变化始终满足直线关系

　　C．=3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液

　　D．分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，c(X-)=c(Y-)

　　18．下列说法正确的是

　　A．25℃时，已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 mo1·L-1、Ka(C6H5OH)=1.0×10-10 mo1·L-1、Ka1(H2CO3)=4.2×10-7 mo1·L-1、Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11 mo1·L-1。pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：②＜③＜①

　　B．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mo1·L-1，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液

　　C．常温下，中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V(硫酸)＞V(盐酸)＝V(醋酸)

　　D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

　　二、填空题

　　19．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度......今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据"较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸"的反应规律，它们之间能发生下列反应：

　　①HA + HC2-(少量) = A-+ H2C-

　　②H2B(少量) + 2A- = B2- + 2HA

　　③H2B(少量) + H2C- = HB- + H3C 回答下列问题：

　　(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_____________。

　　(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合质子(H+)的是_________，最难结合质子的是____________。

　　(3)下列反应的离子方程式正确的是____________。

　　A.H3C +3A- = 3HA + C3- B.HB- +A- = HA + B2-

　　(4)完成下列反应的离子方程式：

　　①H3C + OH-(过量)--____________________________________；②HA(过量) + C3- --_________________________________。

　　20．研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

　　I．NOx主要来源于汽车尾气。

已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝＋180.50 kJ·mol－1