①BF3　②CH2CH2　③　④CH≡CH

⑤NH3　⑥CH4

A.①②③ B.①⑤⑥ C.②③④ D.③⑤⑥

答案：A

解析：①②③中的中心原子是sp2杂化,④中的中心原子是sp杂化,⑤⑥中的中心原子是sp3杂化。

6原子轨道的杂化不但出现在分子中,原子团中的中心原子也同样存在原子轨道的杂化。在SO_4^2"-" 中硫原子的轨道杂化方式为(　　)

A.sp B.sp2

C.sp3 D.无法判断

答案：C

解析：在SO_4^2"-" 中硫原子的孤电子对数为0,与其相连的原子数为4,所以根据轨道杂化理论可推知中心原子的轨道杂化方式为sp3杂化,立体构型为正四面体形。

7下列关于杂化轨道的说法正确的是(　　)

A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其立体构型都是正四面体

B.CH4中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道混合起来形成的

C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道

D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

答案：C

解析：中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子中,若其中心原子的电子没有全部成键,存在孤电子对,其立体构型不是正四面体,故A项错;CH4中的sp3杂化轨道是指中心原子C的1个2s轨道与3个2p轨道混合成的4个杂化轨道,故B项错;AB3型的共价化合物,若其中心原子A的p轨道上只有1个电子(如BF3中的硼原子)时,则可采用sp2杂化轨道成键,故D项错。

8在乙烯分子中有5个σ键、1个π键,它们分别是(　　)

A.sp2杂化轨道形成σ键,未杂化的2p轨道形成π键

B.sp2杂化轨道形成π键,未杂化的2p轨道形成σ键

C.C-H之间是sp2杂化轨道形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D.C-C之间是sp2杂化轨道形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

答案：A

解析：乙烯分子中的两个碳原子都是采取sp2杂化,C-H键是碳原子的杂化轨道与氢原子的s轨道形成的σ键,CC键一个是sp2杂化轨道形成的σ键,另一个是未杂化的2p轨道形成的π键。

9下列物质:①H3O+;②[B(OH)4]-;③CH3COO-;④NH3;⑤CH4中含有配位键的是(　　)

A.①② B.①③ C.④⑤ D.②④