其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w＞z＞y＞x。该规律是(　　)

　　A．成键的电子数越多，键能越大

　　B．键长越长，键能越小

　　C．成键所用的电子数越少，键能越大

　　D．成键时电子对越偏移，键能越大

　　11．科学家常用"等电子体"来预测不同物质的结构，例如CH4与有相同的电子数和立体构型。依此原理在下表空格中填出相应的化学式：①____________；②__________；③__________。

CH4 ① ③ NH＋4 N2H2＋6 ② N2 　　12．O3能吸收大气中紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V形，两个O-O键的夹角为116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成非极性共价键；中间O原子提供两个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部)--三个O原子均等地享有这四个电子。请回答：

　　(1)题中非极性共价键是____________键，特殊的化学键是______键。

　　(2)臭氧与氧气的关系是_____________________________________________。

　　(3)下列分子中与O3分子的结构最相似的是________(填序号)。

　　A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2

　　(4)分子中某原子有一对或几对没有与其他原子共用的价电子叫孤电子对，那么O3有______对孤电子对。

　　13．等电子体原理是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同，分子(或离子)中价电子数也相同，等电子体具有相似的电子结构、几何构型和性质。

　　(1)、SO3、三种粒子是等电子体，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能从大到小的顺序为______________________________________________________。

　　(2)和________是等电子体，具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是________，外围电子排布图为________。

　　(3)二原子14电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价三键，请举出相应的3个例子________(分子或离子)。每个分子或离子中含________个σ键，________个π键。

　　14．等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、立体构型表。

等电子体类型 代表

物质 立体构型 四原子24价电子等电子体 SO3 平面三角形 四原子26价电子等电子体 三角锥形 五原子32价电子等电子体 CCl4 四面体形 六原子40价电子等电子体 PCl5 三角双锥形