A.同周期元素中X的金属性最强

B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-

C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

解析分析题给条件可推知:X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。原子半径Na>Cl,但离子半径O2->Na+,故B项不正确。

答案B

4.原子序数从11依次增加到17,下列所述递变关系错误的是(　　)

A.最外层电子数逐渐增多

B.原子半径逐渐增大

C.最高正价数值逐渐增大

D.从硅到氯最低负价从-4→-1价

解析原子序数从11→17位于元素周期表第3周期,根据同周期元素的原子结构的递变规律:同周期从左到右随着核电荷数的增加,原子半径逐渐减小,故B项错误。

答案B

5.已知钾在空气中燃烧生成KO2。自然界中仅存在极微量的金属钫(Fr),它的已知同位素都有放射性,它是碱金属元素中密度最大的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是(　　)

A.在已知元素中(稀有气体除外),它具有最大的原子半径

B.在空气中燃烧时,生成氧化物Fr2O

C.氧化物的水化物是极强的碱

D.单质的失电子能力比钠强

解析根据同主族和同周期元素性质递变规律可知,原子半径最大的元素位于周期表的左下角,即钫,A正确;碱金属元素从上到下,失电子能力逐渐增强,D正确;由于Na在氧气中燃烧生成Na2O2,K在氧气中燃烧生成KO2,据此可知,Fr在空气中燃烧应生成比Fr2O更复杂的氧化物,B错误。

答案B

6.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是(　　)

A.H3BO3的酸性比H2CO3的强

B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强