－)=c(Na+)+c(H+)

6．已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是

A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2－)＞c(H+)＞c(OH－)

C．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

D．在NaHA溶液中一定有：2c(A2－)+c(OH－)+c(HA－)＝c(Na+)+c(H+)

7．常温下，下列说法不正确的是

A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)

B．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c(NH4+)= c(Cl－)

C．0.02 mol·L－1的NaOH溶液与0.04 mol·L－1的NaHC2O4溶液等体积混合液：

　2c(OH－)+c(C2O42－)=c(HC2O4－)+2c(H+)

D．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1 mol·L－1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：

　c(Na+)＞c(N3－)＞c(OH－)＞c(H+)

8．常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（稀溶液混合时体积可直接相加）。下列判断错误的是

A．N点对应的溶液中c(M+)＝c(A－)

B．由图中信息可知，HA一定是强酸

C．当V(MOH)＝50.00 mL时，混合溶液中c(M+)＋c(MOH)＝0.01 mol·L－1

D．K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为：c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

9．按要求回答下列问题：

(1) 配制FeCl3溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释其原因

。

(2)用离子方程式表示出泡沫灭火器的工作原理 。

(3)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48 LCO2时，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。