D.把两种溶液缓慢混合并不断搅拌

解析由于CO_3^2"-" 转化为CO2的过程为CO_3^2"-" HCO_3^"-" CO2,故当试剂的量一定时,将Na2CO3溶液滴入H2SO4溶液中时,CO_3^2"-" 可以立即转化为CO2气体放出,此种情况下产生的气体最多。

答案A

8.为除去下列物质中少量的杂质(括号内),请写出所加的试剂或操作,并写出相应的化学方程式:

(1)Na2CO3固体(NaHCO3):　 ,　 。

(2)NaHCO3溶液(Na2CO3):　 ,　 。

(3)NaCl溶液中混有少量Na2CO3:　 ,　 。

(4)NaOH溶液中混有少量Na2CO3:　 ,　 。

解析(1)Na2CO3固体加热不分解,而NaHCO3加热分解,所以可用加热的方法;(2)Na2CO3溶液中通入足量的CO2能反应生成NaHCO3;(3)Na2CO3溶液中滴加盐酸能反应生成NaCl;(4)Na2CO3溶液中加入适量的Ca(OH)2溶液能反应生成NaOH。

答案(1)加热至不再有气体产生　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

　　(2)通入足量的CO2　Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

　　(3)滴加盐酸至不再有气泡产生　Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O

　　(4)加入适量的Ca(OH)2溶液　Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH

9.Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。

(1)下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中,正确的是(　　)

a.常温下,Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小

b.相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,在相同条件下产生CO2前者多

c.可用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

d.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应产生的CO2一样多

(2)实验室利用下图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验。则物质A是　　　　　,写出上述实验中所发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　;

(3)若要除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠,请用化学方程式表示除杂的原理:　　　　　　　　　　。

解析(1)常温下,Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大,a错误;相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,在相同条件下产生CO2后者多,b错误;Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ca(OH)2溶液发生反应都能产生CaCO3白色沉淀,故不能用Ca(OH)2溶液进行鉴别,c错误;等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应,由于二者含有的碳原子的物质的量相同,所以反应产生的CO2一样多,d正确。(2)Na2CO3稳定,受热不分解,而NaHCO3不稳定,受热会发生分解反应,所以在套管实验中进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验,应该把Na2CO3放在外管中,将NaHCO3放在内管中,通过观察与试管连接的澄清石灰水是否变浑浊来证明二者的稳定性的大小,物质A是Na2CO3;实验