C．2SO2＋2H2O＋CO===H2CO3＋2HSO

　　D．SO2＋H2O＋CO===HCO＋HSO

　　【解析】：根据表中Ka的数值，其酸性：H2SO3>H2CO3>HSO>HCO，结合复分解反应中强酸制弱酸的原理，H2SO3与CO反应不可能生成H2CO3和SO，故B不合理。

　　8．在100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是(　D　)

　　A．加热

　　B．加入0.1 mol/L的醋酸溶液100 mL

　　C．加入少量的0.5 mol/L的硫酸

　　D．加入少量的1 mol/L的NaOH溶液

　　【解析】：当外界条件发生改变时，电离平衡会被破坏，平衡的移动会导致弱电解质的电离程度改变，平衡体系中各微粒的浓度发生变化。分析电离平衡的移动，完全可以运用勒夏特列原理，因为电离平衡也是化学平衡的一种。

　　9.向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体或加入等体积的水稀释时,都会引起　(　A　)

　　A.溶液中H+浓度减小 B.醋酸的电离程度增大

　　C.溶液的导电能力减小 D.溶液中CH3COO-浓度增大

　　【解析】：醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-,增加CH3COO-,平衡向左移动,H+浓度减小,醋酸电离程度减小,CH3COO-浓度增大,导电能力增强;加入水稀释,溶液体积增大程度大于H+增大程度,所以H+浓度减小,同时电离程度增大,导电能力减小,CH3COO-浓度减小。

　　10.向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是(　C　)

【解析】：氨水是弱电解质的水溶液，导电能力较弱，随着醋酸的加入，发生反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，生成了强电解质CH3COONH4，导电能力增强，恰好反应完全时，溶液导电能力最强，故A项不正确；继续加入醋酸，随着溶液体积的增大，离子浓度减小，溶液导电能力减弱，但溶液中存在离子，导电能力不可能为0，所以B、D两项不正确。