(5)B中现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是:再次打开止水夹①,＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

27．（15分）钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素，常见化合价为+6、+5、+4，金属钼广泛用于冶金、机械制造、电子、照明及一些高科技领域。钼酸钠(Na2MoO4)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，也可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等。如图是化工生产中制备金属钼和钼酸钠的主要流程图，已知钼精矿的主要成分为MoS2，钼酸难溶于水。

(1)MoS2焙烧时反应的化学方程式为；

产生的尾气对环境的主要危害是。

(2)操作l中，粗产品中的MoO3与Na2CO3溶液充分反应后，生成Na2MoO4和另外一种物质，该物质的电子式为。粗产品经过充分碱浸后所得的碱浸液中部分离子的浓度：c()=0.40 mol·L−1，c()=0.05mol·L−1。结晶前应先除去，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当BaMoO4开始沉淀时，的去除率为。[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10−10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10−8]

（3）该流程中操作2为过滤，如果在实验室模拟该操作时，发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，

原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（5）工业上由MoO3制备Mo粉也常用铝热反应，写出该反应的方程。