C. O2(g) + 2H2S(g) === 2H2O(g) + 2S(g) ΔH = 444 kJ·mol-1

D. 随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生

6．常温下，在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶106的水溶液中能大量共存的离子组是（ ）

　　A．K＋、Al3＋、HCO3-、SO42－ B．Na＋、AlO2－、I－、SO32－

　　C．Na＋、Fe2＋、NO3－、ClO－ D．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－

7．实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。

下列说法正确的是（ ）

A. 阳极主要发生反应：Fe2+ + 2e- === Fe

B. 向阴极附近滴加KSCN溶液，溶液变红

C. 电解一段时间后，阴极附近pH减小

D. 电解法制备高纯铁总反应：3Fe2+ === Fe + 2Fe3+

8．将1 mol N2、3 mol H2放入恒温恒容的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应并达到平衡：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在t0时刻，再往容器中充入2 mol NH3，一定时间后重新达到平衡。能正确表征上述过程的图象是（ ）

　　　　　　　 A B C D

9．常温下，加水稀释0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，下图中的纵坐标可以表示（ )

　A．溶液中阴离子数 B．溶液中Na+的离子数

　C．溶液的pH D．溶液中c(HCO3-)

10．已知25℃时，Ka(HF) = 3.6×10－4 ，Ksp(CaF2) = 1.46×10－10。现向1 L 0.2mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）

　A．25℃时，0.1 mol·L－1HF 溶液中pH=1 B．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

　C．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化 D．加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）不变

11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

　A．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

　B．已知3O2（g）= 2O3（g） △H=+242.4kJ•mol-1，则臭氧比氧气稳定

　C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol

　D．甲烷的标准燃烧热△H=-890.3　kJ•mol-1，则CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H＜-890.3　kJ•mol-1

12．一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，表明反应一定达