0.02mol/LKW=c(H+)溶液·c(OH-)水

c(OH-)水=K_W/(c"(" H^+ ")" _"溶液" )=

(1"." 0×10^("-" 14))/(0"." 02)mol/L

c(H+)水=c(OH-)水

=5×10-13mol/L

答案:D

四、溶液的酸碱性

9.下列说法正确的是(　　)

A.c(H+)>1.0×10-7 mol/L的溶液一定呈酸性

B.c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14的溶液一定呈中性

C.中性溶液中的c(H+)一定等于1.0×10-7 mol/L

D.c(H+)=c(OH-)的溶液一定是中性溶液

解析:中性溶液中c(OH-)=c(H+),溶液的酸碱性是由c(H+)和c(OH-)的相对大小决定的。

答案:D

10.下列溶液一定呈酸性的是(　　)

A.溶液中c(OH-)>c(H+)

B.溶液中含有H+

C.c(H+)=1×10-6 mol/L

D.溶液中c(H+)>c(OH-)

答案:D

11.若100 ℃时纯水电离出的H+浓度为1.0×10-6 mol/L,则此时KW=　　　　　,c(OH-)=　　　　　;25 ℃时的c(H+)=1.0×10-2 mol/L的H2SO4溶液和c(H+)=1.0×10-12 mol/L的氢氧化钠溶液温度均升高到100 ℃,H+浓度分别是　　　　、　　　　。

解析:纯水电离出的H+浓度与纯水电离出的OH-浓度相等,均为1.0×10-6mol/L,此时KW=1.0×10-12;25℃时的c(H+)=1.0×10-2mol/L的H2SO4溶液温度升高到100℃时,c(H+)不变仍为1.0×10-2mol/L;而此温度下c(H+)=1.0×10-12mol/L的氢氧化钠溶液温度升高到100℃时,c(OH-)也不变,仍为1.0×10-2mol/L,而c(H+)=K_W/(c"(" OH^"-" ")" )=(1"." 0×10^("-" 12))/(1"." 0×10^("-" 2) )mol/L=1.0×10-10mol/L。

答案:1.0×10-12　1.0×10-6 mol/L　1.0×10-2 mol/L　1.0×10-10 mol/L

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1.下列说法正确的是(　　)

A.水的电离方程式:H2OH++OH-

B.升高温度,水的电离程度增大

C.在NaOH溶液中没有H+,在HCl溶液中没有OH-

D.纯水中c(H+)=1.0×10-7 mol/L

解析:水是极弱的电解质,只有少部分电离,应用""表示,故A项错误;水的电离是吸热的,所以升高温度,电离程度增大,B项正确;在NaOH溶液中c(OH-)>c(H+),在HCl溶液中c(OH-)