同一物质不同状态能量不同，气态能量高，放出热量多；根据物质的总能量与稳定性关系判断；要注意根据中和热的概念来分析；反应热要与方程式中的计量数对应。

【详解】白磷固体变为气体时需吸收热量，所以完全燃烧放出的热量少，A错误；自身能量越低，物质越稳定，石墨变成金刚石吸收能量，金刚石能量高，所以石墨比金刚石稳定，B错误；若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，由于反应放热，浓硫酸稀释也放热，故放出的热量大于57.3 kJ，C正确；热化学方程式前面的计量数表示的是物质的量，所以D中的ΔH=-571.6 kJ·mol-1，D错误。

故选C。

【点睛】本题考查化学反应能量，理解反应热与能量的关系，能量与稳定性的关系，以及正确理解中和热的概念是关键。

9.已知：可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是

A. 升温增压 B. 降温增压

C. 升温减压 D. 降温减压

【答案】B

【解析】

试题分析：升温平衡逆向移动，加压平衡正向移动，A项错误；降温平衡正向移动，加压平衡正向移动，B项正确；升温平衡正向移动，减压平衡逆向移动，C项错误；降温平衡正向移动，减压平衡逆向移动，D项错误。答案选A。

考点：外界条件对化学平衡移动的影响

点评：改变影响平衡移动的一个因素，平衡总是向减弱这种改变的方向移动。

10. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的最快的是

A. v(Ｈ2)="0.3" mol ·L-1·min-1 B. v(N2)="0.2" mol ·L-1·min-1

C. v(NH3)="0.25" mol ·L-1·min-1 D. v(H2)="0.4" mol ·L-1·min-1

【答案】B

【解析】

试题分析：对于反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），以氢气的反应速率为标准进行判断，A．v（H2）=0.3mol/（L?min）；B．v（N2）=0.2mol/（L·min），反应速率之比等于其计量