B．铜原子-1s22s22p63s23p63d94s2

　　C．铁原子-1s22s22p63s23p63d8

　　D．氪原子-1s22s22p63s23p63d104s24p6

　　14．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是(　　)

　　A．核内无中子的原子

　　B．外围电子排布为3s23p2

　　C．最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子

　　D．N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子

　　15.元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1。试解答下列各题：

　　(1)电子排布式中的n＝________；原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有______________________方向，原子轨道呈现________形。

　　(2)元素X的名称是________；它的氢化物的电子式是________。

参考答案

　　1．D　2.A

　　3．D　[A项p轨道是哑铃形，说的是电子出现频率高的"区域"的形状；B项能层数为3时，共有9条轨道；C项氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，可以是空轨道。]

　　4．C

　　5．A　[s电子云是球形对称的；p电子云是哑铃形；L电子层只有2s、2p两个能级，故无d轨道；2p轨道上有一个未成对电子的基态原子为B或F。]

　　6．D　[A、C项违背了能量最低原理，B项违背了洪特规则，均未处于基态。]

　　7．C　[根据构造原理，第5层上有2个电子，则电子排布式为

　　1s22s22p63s23p63d104s24p64d0～105s2。]

　　8．C　9.D　10.C

　　11．A　[C项违背了泡利原理，B、D项违背了洪特规则。]

　　12．A

　　13．D　[本题考查核外电子排布的规则。在对核外电子排布时，能量最低原理、泡利原理(由此可导出每层最多容纳的电子数)和洪特规则要综合考虑。A项违背了泡利原理；B项违背了等价轨道在全空、半满、全满时是稳定状态；C项违背了能量最低原理；D项正确。]

14．D　[A为氢不可；B为硅，与稀硫酸不反应；C为镁，与碱不反应；D为铍或铝，