10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是

　　A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/mol

　　B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

　　C．已知中和热为ΔH=－57.3 kJ/mol，则1 mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

　　D．已知S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2

　　11．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是

　　A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

　　B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

　　C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

　　D．W的氧化物对应的水化物均为强酸

　　12．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验。则下列判断正确的是

　　A．气体甲一定是纯净物

　　B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

　　C．K＋、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中

　　D．CO32－和SO42－一定不存在于溶液X中

　　13．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是

　　A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

　　B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

　　C．实验Ⅲ：试管中有红色沉淀生成

　　D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

　　14．完成下列实验，所选装置正确的是

A B C D 实验目的 检查装置气密性 实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳 用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸 选择合适的试剂，可分别制取少量CO2、NO和O2 实验

装置 　　15．恒温、恒压下，将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中(状态Ⅰ)，发生反应2SO2+O22SO3，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为

　　A．40％ B．60％ C．80％ D．90％

　　16．在一定温度下的恒压容器中，进行可逆反应A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(g)；下列能说明该反应达到平衡状态的是

　　①反应混合物的密度不再改变 ②混合气体的平均相对分子质量不再改变

　　③C和D的物质的量之比为1：2 ④体系压强不再改变

　　⑤C的质量分数不再改变 ⑥v(A)：v(C)=1：1．

　　A．①②④⑤ B．①②⑤ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

　　17．某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是

A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH>0