B 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液变成红色 Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+ C 向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀 Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3) D 向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液 有机层呈橙红色 还原性Fe2+>I- 　　11．空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3-，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4+，其原理如图所示。下列说法正确的是

　　A．H+由右室进入左室

　　B．Ce4+从电解槽的c口流出，且可循环使用

　　C．阴极的电极反应式:2HNO2+6H++6e-N2↑+4H2O

　　D．若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6L 甲烷时，理论上可转化2mol HNO2

　　12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E 是三元化合物，物质之间存在如下图所示的关系。下列说法不正确的是

　　A．离子半径大小关系：Y>Z>X>W

　　B．YX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色

　　C．简单阴离子的还原性：Y>Z

　　D．Y与Z属于同一周期，与X属于同一主族

　　13．常温下，某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH的关系图如下所示，下列说法正确的是

　　A．NaH2A水溶液呈碱性

　　B．H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)

　　C．向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时，

　　D．向H3A溶液中加入氨水使pH 从5→9 发生的主要离子反应是：H2A-+OH-HA2-+H2O

　　26．(15分)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]，有关物质性质如下:

甘氨酸(H2NCH2COOH) 柠檬酸 甘氨酸亚铁 易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物 易溶于水和乙醇，有酸性和还原性 易溶于水，难溶于乙醇 实验过程:

I．配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。

II．制备FeCO3：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL 1.1mol/LNH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

III．制备(H2NCH2COO)2Fe：实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A 中反应产生的气体将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。