热量大于270 kJ,故B正确;C. 因该反应的正反应为放热反应,所以逆反应是吸热反应,故C错误;D. 由反应方程式可知,该反应的ΔH<0,为放热反应,说明反应物的总能量大于生成物的总能量,故D错误;答案选B。
3.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
B. 甲烷的标准燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1,则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol-1
C. 已知:500 ℃、30 MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1;将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应,放出热量46.2 kJ
D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol
【答案】D
【解析】
【详解】A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,但由于稀硫酸与氢氧化钙反应生成的硫酸钙微溶,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热的△H≠-57.3kJ/mol,A错误;
B.由于气态水的能量高于液态水的能量,则甲烷完全燃烧生成液态水放热多,但放热越多,△H越小,因此反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的ΔH>-890.3 kJ·mol-1,B错误;
C.合成氨反应是可逆反应,将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应,放出热量小于46.2 kJ,C错误;
D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol,互为逆反应时,焓变的数值相同、符号相反,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol,D正确;
答案选D。
【点睛】本题考查热化学方程式,为高频考点,把握反应中能量变化、中和热与燃烧热、可逆反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,选项B为解答的易错点,注意比较△H大小时要带着符合比较,题目难度不大。
4.已知下列热化学方程式:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+ O2(g) =CO2(g) △H2=-393.5 kJ•mol-1
(3)H2 (g) +1/2O2 (g) =H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol-1