A. 可能含有K+ B. 可能含有SO42- C. 可能含有Fe3+ D. 可能含有SO32-

二、综合分析题（共60分）

（一）（本题共15分）

晶体硅是良好的半导体材料，多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产。

21. 硅原子核外有_____种能量不同的电子。

氯离子的核外电子排布式为________________________。

短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是________。

22. 从原子结构角度解释硅元素与氯元素的非金属性强弱________________________。

900℃以上发生SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)反应，平衡时H2的百分含量随温度、压强(P)变化如右图（K为不同条件时得平衡常数）。

23. 从化学反应速率角度来说明上述反应已达到平衡状态_______。

24. 若反应容器的容积为2L，10min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.8g，则HCl的平均反应速率为______________。

25. P1____P2（选填">"、"<"或"="）；K1、K2、K3大小关系式为___________。

（二）（本题共14分）

Na2SO3是常见的一种盐，工业上可作防腐剂、去氯剂和还原剂。

26. Na2SO3固体隔绝空气加强热，反应后的固体中含有S2-。反应的化学方程式为________________；若有0.5molNa2SO3参加反应，则电子转移个数为_____________________。

将0.1mol/L Na2SO3溶液先升温再降温，测定温度变化过程中的pH，数据如下：

时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 27. ①时刻Na2SO3溶液中水的电离程度_______同温下纯水中水的电离程度（填）">"、"<"或"="）；应用平衡原理解释该原因_________________________________。

28. ④的pH略小于①，是由于______________________。设计一个简单实验来证明_____________________。

29. 将Na2SO3溶液中所有离子浓度由大到小排列_________________________________。

（三）（本题共16分）