乘溶液体积,浓度之比等于物质的量之比。则A始终保持增大,B始终保持减小;c(H+)和c(OH-)的乘积等于KW,为常数,保持不变。

7.根据下表(均在同温同压下测定)

酸 HX HY HZ 物质的量浓度(mol/L) 0.1 0.1 0.1 电离平衡常数 7.2×10-5 4.9×10-4 1.8×10-3 可得出弱电解质强弱顺序正确的是( B )

A.HX>HY>HZ B.HZ>HY>HX

C.HY>HZ>HX D.HZ>HX>HY

解析:酸的电离平衡常数只与温度有关,与溶液浓度无关,相同温度下,这三种酸的电离平衡常数分别是7.2×10-5、4.9×10-4、1.8×10-3,所以相同浓度时这三种酸的电离平衡常数仍然分别是7.2×10-5、4.9×10-4、1.8×10-3,相同浓度时酸的电离平衡常数越大其电离程度越大,则酸的酸性越强,所以这三种酸强弱顺序是HZ>HY>HX,故选B。

8.下列说法正确的是( C )

A.NaCl、NH3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质

B.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

C.H2SO3(aq)+2NaOH(aq)Na2SO3(aq)+2H2O(l)

ΔH>-114.6 kJ/mol

D.由石墨比金刚石稳定可推知:C(石墨)C(金刚石)

ΔH<0