9．在下列化学反应中，反应时不形成配位键的是(　　)

　　①H＋＋OH－===H2O　②2H2＋O22H2O　③HCl＋NH3===NH4Cl　④BaCl2＋(NH4)2SO4===BaSO4↓＋2NH4Cl　⑤Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋　⑥NaNH2＋H2O===NaOH＋NH3

　　A．①②④⑤⑥ B．②④⑤⑥

　　C．②④⑤ D．②

　　解析：选A。由结构可知：①②⑤⑥中各物质均不含有配位键，④虽然NH中含有配位键，但在反应过程中该离子没有发生变化，故也没有形成新的配位键。只有③中由于生成铵离子而形成配位键。

　　10．X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，最不可能是共价化合物的是(　　)

　　A．Z2X　　 B．Z2Y

　　C．W2X　　 D．W2Y

　　解析：选A。X比Y易得电子，Z比W易失电子，故X、Z的电负性相差最大，最不可能形成共价化合物。

　　11．氮化碳结构如图，其中β氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列关于氮化碳晶体的说法正确的是(　　)

　　A．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

　　B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要长

　　C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

　　D．由化学式可知，C3N4晶体中碳元素显－4价，氮元素显＋3 价

解析：选C。根据C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度可推知C3N4与金刚石一样都是原子晶体，原子间以共价键相结合。由于N原子的半径比C原子的半径小，所以C-N键的键长比C-C键短，从而导致C-N键的键能比C-C键大，所以C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度。题中说明C3N4晶体中原子间均以单键结合，则可推知晶体中碳原子形成4个共价键，氮原子形成3个共价键，即每个碳原子与4个氮原子成键，每个氮原子与3个碳原子成键。由于氮元素的电负性比碳元素的电负性大，所以碳显＋4价，氮显－3 价。