A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

　　B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

　　C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝12

　　D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6

　　解析：强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的pH<7，A错误；pH＝4.5的溶液中c(H＋)＝10－4.5mol·L－1，pH＝6.5的溶液中c(H＋)＝10－6.5mol·L－1，B正确；C项，0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液稀释到2 L时，c(OH－)＝mol·L－1＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝10－13mol·L－1，pH＝13；D项，NaOH是碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6，只能无限接近于7。

　　答案：B

　　8．将pH＝2的盐酸平均分为2份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后，pH都升高了1，则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为(　　)

　　A．9：1 B．10：1

　　C．11：1 D．12：1

　　解析：设每份盐酸的体积为1 L，将pH＝2的盐酸加水，pH升高1，说明加入水的体积为原溶液的9倍；另一份加入与盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠后，pH升高1，可设加入氢氧化钠溶液的体积为x，则0.01 mol·L－1×1 L－0.01 mol·L－1×x＝0.001 mol·L－1×(1＋x)，解得x＝9/11，所以加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为9：9/11＝11：1。

　　答案：C

　　9．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)

　　A．稀释前，c(A)＝10c(B)

　　B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7 mol/L

　　C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等

D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7