知能演练　轻松闯关[学生用书单独成册]

　　[基础温故]

　　1．对于离子反应，下列说法正确的是(　　)

　　A．参加离子反应的一定都是电解质

　　B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小

　　C．自由移动的离子之间的反应不能在固态物质中进行

　　D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应

　　解析：选C。离子反应是指离子和离子、离子和原子或分子之间的反应，其中有电解质，也可能有非电解质或其他物质，故A错；离子反应可生成沉淀、气体、弱电解质等，使溶液中某种或某些离子浓度降低，但不一定都降低，B错；固态物质中一定无自由移动的离子存在，C正确；没有沉淀、气体、水生成的反应也可能是离子反应，如有络合物生成的反应，故D错。

　　2．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是(　　)

　　A．氯化镁、氢氧化钠　　　　 B．硫酸钠、氢氧化钡

　　C．氯化铝、氨水 D．溴化亚铁、氯水

　　解析：选D。Cl2与Br－、Fe2＋均可反应，且有先后顺序，因此Cl2的用量不同，发生反应的离子方程式也不同，答案选D。

　　3．HClO是比H2CO3还弱的酸，下列反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可采取的措施是(　　)

　　A．光照 B．加入NaOH固体

　　C．加入水 D．加入CaCO3固体

　　解析：选D。要使[HClO]增大，应使Cl2＋H2OHCl＋HClO向右移动，且加入的物质只能与HCl反应而不能与HClO反应，结合酸性H2CO3＞HClO，故采取的措施是加入CaCO3固体。

　　4．在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是(　　)

　　A．NH、NO、K＋、SO

　　B．CO、NO、HCO、Na＋

　　C．Na＋、ClO－、NO、[Al(OH)4]－

　　D．MnO、K＋、Na＋、SO

　　解析：选C。A中NH、B中的HCO均不可以在碱性条件下存在，D中MnO呈紫色，不符合题意，答案选C。

　　5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

　　A．pH＝1 的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋

　　B．由水电离的[H＋]＝1×10－14 mol/L 的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

　　C．＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

　　D．[Fe3＋]＝ 0.1 mol/L 的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

　　解析：选C。A项，由于H＋、NO与Fe2＋发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，由水电离出的H＋的浓度可知水的电离受到了抑制，溶液中存在大量的H＋或OH－，且都不能与HCO共存；C项，溶液中的[H＋]＝0.1 mol/L，能与本组离子共存；D项，Fe3＋能与SCN－发生络合反应。

　　6．下列反应的离子方程式正确的是(　　)

　　A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSO

　　B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

　　C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2O

　　D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

解析：选B。A项中因SO2少量，生成Na2SO3，离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O。C项中氨水是弱碱，难电离，不能拆开，离子方程式为H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O