③ 2 6 0 放出热量c kJ 　　下列叙述正确的是(　　)

　　A．放出热量关系：a

　　B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②

　　C．达平衡时氨气的体积分数：①>③

　　D．N2的转化率：②>①>③

　　解析：选A。状态②相当于在达到平衡的状态①中再加入N2，平衡右移，放出的热量增大，A项正确；平衡常数只与温度有关，故三种情况下平衡常数相等，B项不正确；状态③相当于将两个相同的状态①，压缩在一起，该反应是气体体积减小的反应，平衡正向移动，NH3的含量增大，N2的转化率增大，C、D项不正确。

　　10．对于在一定体积的密闭容器中进行的放热反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，初始时加入的A和B的物质的量是相等的，在温度t1时达到平衡[A]1＝[B]1＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为[A]2和[B]2，平衡常数为K2。则下列说法中正确的是(　　)

　　A．K1和K2的单位均为mol·L－1

　　B．K2

　　C．[A]2<[B]2

　　D．[A]1>[A]2

　　解析：选B。平衡常数表达式为K＝，可得K的单位为1，A错。由于初始时加入A和B的物质的量是相等的，又由于A和B的化学计量数之比始终是1∶1，所以在任何时刻A和B浓度都相等，C错。由于升高温度，平衡逆向移动，达新平衡时，A、B的浓度变大，C、D的浓度变小，因此由平衡常数表达式可得平衡常数减小，故K2[A]1，B对、D错。

　　11．恒温恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(l)，下列说法中正确的是(　　)

　　A．该平衡常数表达式为K＝

　　B．容器内气体的质量或压强保持不变，均可说明该反应已达到平衡状态

　　C．若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，则达到平衡时的H2转化率不变

　　D．若初始时投入2.84 g Na2SO4与一定量H2，反应达到平衡时容器内固体共有2.264 g，则Na2SO4的转化率为25%

　　解析：选B。Na2SO4和Na2S都是固体，H2O是纯液体，不出现在平衡常数表达式中；反应体系中的气体只有H2，气体的质量或压强保持不变，均可说明该反应已达到平衡状态；改变起始充入H2的浓度，会使达到平衡时的H2转化率改变；反应后固体质量减小的0.576 g为氧元素的质量，其物质的量为0.576 g÷16 g·mol－1＝0.036 mol，反应的Na2SO4物质的量为0.036 mol÷4＝0.009 mol，Na2SO4的转化率为0.009 mol×142 g·mol－1÷2.84 g＝45%。

　　12．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

　　①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)

　　②2HI(g) H2(g)＋I2(g)

　　达到平衡时，[H2]＝0.5 mol·L－1，[HI]＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)

　　A．9 mol2·L－2 B．16 mol2·L－2

　　C．20 mol2·L－2 D．25 mol2·L－2

解析：选C。根据题干信息，可知平衡时[NH3]＝[HI]＋2[H2]＝4 mol·L－1＋2×0.5 mol·L－1＝5 mol·L－1，反应①的平衡常数为K＝[NH3][HI]＝5 mol·L－1×4 mol·L－1＝20 mol2·L－2。