解析：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生的反应依次是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，其现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐减少，直到全部消失，而且沉淀生成和沉淀溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1。

　　二、非选择题

　　12．某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变：

　　据此判断：

　　(1)固体B所含物质的化学式为__Al2O3__。

　　(2)固体E所含物质的化学式为__(NH4)2SO4、K2SO4__。

　　(3)反应①的离子方程式为__Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH__。

　　解析：铝及其化合物的性质与一般活泼金属元素的性质有差异之处，如Al2O3可溶于NaOH溶液，Fe2O3不能；KAl(SO4)2是一种复盐，可溶于水，完全电离，加入氨水可生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3在强碱溶液中溶解，在氨水中不溶解。本题可用离子反应方程式描述从A开始的一系列变化：

　　Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，

　　2Al(OH)3\s\up7(△(△)Al2O3＋3H2O，

Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，