C.分子中硼原子最外层为8e-稳定结构

D.含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键

解析:正硼酸分子为层状结构,分子间以氢键结合,故为分子晶体,A项错误;分子的稳定性由分子内的共价键决定的,与氢键无关,B项错误;分子中硼原子的最外层为6e-,C项错误;从图看,每个正硼酸分子形成六个氢键,每个氢键为两个硼酸分子所共有,故每个正硼酸分子可形成3个氢键,D项正确。

答案:D

9.图A所示的转化关系中(具体反应条件略),a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物,i的溶液为常见的酸。a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

图A

图B

回答下列问题:

(1)图B对应的物质名称是　　　　,其晶胞中的原子数为　　　　,晶体的类型为　　　　。

(2)d中元素的原子核外电子排布式为　　　　。

(3)图A中由两种元素组成的物质中,沸点最高的是　　　　　　　,原因是　　　　　　　　,该物质的分子构型为　　　　,中心原子的杂化轨道类型为　　　。

(4)图A中的双原子分子中,极性最大的分子是　　　。

(5)k的分子式为　　　　,中心原子的杂化轨道类型为　　　　,属于　　　　(填"极性"或"非极性")分子。

解析:由图B晶胞可知a单质中一个a原子与另外4个a原子相连,形成正四面体结构,一个晶胞中含有8个a原子,所以a为碳原子,晶胞为原子晶体金刚石的晶胞;a与H2O反应生成b单质为H2,f为CO,H2与c单质反应生成H2O,c为O2、g为CO2;H2与单质d反应的生成物溶于水形成常见的酸,可知d为Cl2、i为HCl,k中含有C、O、Cl三种元素,分子式为COCl2;(3)判断物质的熔沸点高低,一般先考虑晶体类型,再分析是否形成氢键;H2O中的O原子形成2个σ键,孤对电子对数==2, sp3杂化有2对孤对电子,为V形分子或角形分子;(4)双原子分子中H、Cl的电负性差最大,电子对的偏移最多;(5)COCl2中碳原子形成3个σ键,无孤电子对, sp2杂化,其构型为平面三角形,三个化学键不完全相同,且分子不对称,为极性分子。

答案:(1)金刚石　8　原子晶体

　　(2)1s22s22p63s23p5

　　(3)H2O　分子间形成氢键　V形(或角形)　sp3

　　(4)HCl

(5)COCl2　sp2　极性